Wieso hat der Druck einen Einfluss auf diese Reaktion?

Question

2 NO_{2 (g)} + H2O _(l) -> HNO_{3 (aq)} + HNO_{2 (aq)}

Der Druck hat doch nur Einfluss auf die Reaktion, wenn auf beiden Seiten eine unterschiedliche Anzahl an Gasteilchen vorhanden ist.

1. Rechts sind das doch keine Gase?

2. Wenn man aq als Gas annehmen würde, hätte man links und rechts 2 Gase

Fazit: Habe ich einen brutalen Denkfehler?

Answer 1

Das Reaktionsgleichgewicht verschiebt sich bei Druckänderung nur, wenn die Anzahl an gasförmigen Teilchen links und rechts unterschiedlich ist.

aq bedeutet, dass dieser Stoff bei Raumtemperatur flüssig ist und die darf man nicht zu den gasförmigen Teilchen zählen.

Da du links 2 gasförmigeTeilchen hast und rechts keine (nämlich 0 Teilchen), ist auch eine unterschiedliche Anzahl an Gasteilchen vorhanden.

—> Verschiebung des Gleichgewichtes nach rechts bei einer Druckerhöhung.