Kc berechnen bei Gleichgewicht

Question

Aufgabe:

Hallo, die Konzentrationen eines Gleichgewichts bei 25 Grad und 1013 bar gilt

c(N2O4)=4,2*10^-2mol/l und c(NO2)=1,60*10^-2mol/l

Problem/Ansatz:

Wie kann ich K_c berechnen? Danke.

Comments

Hallo

 was ist KC

lul

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K_c  ist die konzentrationsabhängige Gleichgewichtskonstante.

Answer 1

Salut,

die Konzentrationen eines Gleichgewichts bei 25 Grad und 1013 bar gilt
c(N2O4)=4,2*10^-2mol/l und c(NO2)=1,60*10^-2mol/l

Es gilt somit:

N₂O₄   ⇌   2 NO₂  

K_c  =  c (NO₂)²  /  c (N₂O₄)

K_c  = (0,016 mol/L)²  /  (0,042 mol/L)  =  0,00609 mol/L

Schöne Grüße :)

Comments

Vielen Dank!

Wieso kommt da mol/l raus, kürzt sich das nicht weg?? und steht das hoch 2 da weil ich 2 NO2 habe?

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Bitteschön :)

Wieso kommt da mol/l raus, kürzt sich das nicht weg??

Du hast das Quadrat vergessen....

mol²/ L²   :  mol/L  =  mol/L

und steht das hoch 2 da weil ich 2 NO2 habe?

Das ist richtig.