Sortieren nach steigenden Siedepunkten

Question

Wie kann man nach steigende Siedepunkt sortieren

PCl₃

NaCl

Cl₂

AlCl₃

SICl₄

SCl₂

Answer 1

Salut,

Wie kann man nach steigenden Siedepunkten sortieren?

Cl₂  →  Chlor:   - 34,6°C

SiCl₄  →  Tetrachlorsilan:  57,65°C

SCl₂  →  Schwefeldichlorid:  59,6°C

PCl₃  →  Phosphortrichlorid:  76,1°C

AlCl₃  →  Aluminiumchlorid:  180°C

NaCl  →  Natriumchlorid:  1.465°C

Bonne nuit :)

Comments

Cosi, wie kann man "technisch" diese Siedepunkte einordnen, im steigende Reihenfolge. Auf was muss ich achten. Angeblich wird nicht nach Polarität oder Grösse / Mehrere Schallen die Steigung stattfinden.

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Mit zunehmender ΔEN steigen die Siedepunkte und gleichzeitig der partielle Ionencharakter der Verbindungen, die darüberhinaus bei Zimmertemperatur auch zunehmend fester werden. Beispiel Cl₂ (ΔEN = 0) gasförmig, PCl₃ (ΔEN = 0,9) flüssig, NaCl (ΔEN = 2,1) fest. NaCl ist eine reine Ionenverbindung, wobei zwischen den in Gittern angelagerten Ionen sehr starke elektrostatische Anziehungskräfte herrschen. Somit ist ein hoher Energieaufwand vonnöten, um diese Kräfte zu überwinden, was dir die hohe Siedetemperatur erklärt. Den Gegenpol dazu bilden molekulare Verbindungen, die aus unpolaren Molekülen bestehen und deren Anziehungskräfte zwischen den Molekülen weitaus geringer sind als die Bindungskräfte der Atome in den Molekülen. Solche Verbindungen sind dann eben bei Zimmertemperatur gasförmig, wie das oben erwähnte Cl₂. Zwischen diesen Extremen liegen die Verbindungen SCl₂, PCl₃ und SiCl₄ (alle flüssig) mit ihrer polaren Elektronenpaarbindung. Der Übergang polare Elektronenpaarbindung → Ionenbindung ist fließend.

So weist AlCl₃ Eigenschaften von polaren, kovalent gebundenen Stoffen, aber auch von Salzen auf. AlCl₃ gehört deshalb zu den halb - kovalenten, halb - ionischen Verbindungen.