Molarität und Volumen Berechnung

Question

Aufgabe: Welche Molarität weist eine 10% (m/m) Schwefelsäure auf (Dichte= 1,387) und in welchem Volumen dieser Säure befinden sich 0,5Mol Schwefelsäure

Problem/Ansatz:

H^2SO^4 Molare Masse: 98,026 g/mol

10*98,026/100= 9,8026 g/mol

n=m/M 1,3787/9,8026= o,14149 mol für 10%

Tauche gerade ein in die Chemie Materie und blicke noch nicht so ganz durch. Wäre sehr dankbar für eure Hilfe!

Sind meine Ansätze richtig oder falsche Herangehensweise?

Liebe Grüße

Daniel

Answer 1

Salut Daniel,

willkommen in der chemielounge !

Welche Molarität weist eine 10% Schwefelsäure auf (Dichte= 1,387) ?

c  =  % * p (g ml^-1) * 1000  /  ( 100 * Molare Masse M )

c (H₂SO₄)  =  10 * 1,387 g ml^-1 * 1000  /  ( 100 * 98,026 g mol^-1

c (H₂SO₄)  ≈  1,414 mol /L

und in welchem Volumen dieser Säure befinden sich 0,5Mol Schwefelsäure?

c₁ * V₁  =  c₂ * V₂

1,414 mol L^-1 * 1 L  =  0,5 mol L^-1 * V₂

V₂  =  1,414 mol L^-1 * 1 L  /  0,5 mol L^-1

V₂  =  2,828 L

Gruß in Eile :)

Comments

Dankeschön für die rasche Antwort!

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Bitteschön :)