pH -Wert einer 0,2 molaren Salzsäure berechnen

Question

Aufgabe:

''Berechnen Sie den ph-Wert einer Salzsäure-Lösung mit c0(HCL)= 0.2 mol/l''

Problem/Ansatz:

Meine bisherigen Berechnungen:

Konzentration c(Cl) = c(H30) = x

KB= c(Cl) mal c(H30) / c(HCl)

KB = xhoch2/ 0.2 - x (laut einer Beispielaufgabe kann man das untere x weglassen)

=> KB ) xhoch2/0.2

x= wurzel(KB mal 0.2)

pKB von HCl ist -7 deshalb:

x= wurzel(10hoch7 mal 0.2)

Dies ergibt jedoch eine sehr grosse Lösung für x...

Answer 1

Salut,

Berechnen Sie den ph-Wert einer Salzsäure-Lösung mit c(HCL)= 0.2 mol/l''

der pH -Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H₃O⁺ - Ionen Konzentration.

Bei starken Säuren wie einer HCl kann man davon ausgehen, dass sie vollständig dissoziiert vorliegt. Somit entspricht die Konzentration der H₃O⁺ - Ionen der Konzentration der Säure:

c (HCl)  =  c (H₃O⁺)

Daraus folgt:

pH  =   -log (HCl)  =   -log (0,2 mol L^-1)  =  0,698  ≈  0,7

Schöne Grüße :)

Comments

Vielen Dank! Wie müsste ich rechnen, falls die Säure nicht vollständig dissoziiert vorliegen würden?

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Für schwache Säuren, die nicht vollständig in Wasser dissoziiert sind, gilt folgende pH-Wert Berechnung:

pH  =  1/2 * [ pK_s - log c (Säure) ]