Berechnen sie den pH-Wert einer 0.02M Magnesiumhydroxidlösung.

Question

Aufgabe:

Berechnen sie den pH-Wert einer 0.02M Magnesiumhydroxidlösung.

Problem/Ansatz:

Stimmt dieser Rechnungsweg?

Mg(OH-)2

2 x 0.03mol/L = 0.04mol/L

-log(0.04) = 1.40

14-1.40 = pH= 12.6

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

Berechnen sie den pH-Wert einer 0.02M Magnesiumhydroxidlösung.

Mg(OH)₂ (s)  -------H₂O------>  Mg²⁺(aq)  +  2 OH^- (aq)

Zur Berechnung einer starken Base wie OH^- benutzt du folgende Formel:

pH =  14 + log ( c(OH^-) )

pH =  14 + log ( 2 * 0,02 )  =  12,6

Viele Grüße :)