Wie berechnet man die Geschwindigkeitskonstante?

Question

Aufgabe: Bei der in wässriger Lösung verlaufenden Reaktion mit Peroxidsulfationen wurde die Geschwindigkeit der Iodbildung in Abhängigkeit von den Konzentrationen der Edukte bestimmt.

c( S2O82^-) in mol/l c(l^-) in mol/l v in mol/ l*min

0,0001                       0,010   0,65mal10^-6

0,0002                       0,010   1,30mal 10^-6

Formulieren Sie das Geschwindigkeitsgesetz für diese Reaktion und berechnen Sie die Geschwindigkeitskonstante k.

Answer 1

Salut,

Formulieren Sie das Geschwindigkeitsgesetz für diese Reaktion und berechnen Sie die Geschwindigkeitskonstante k.

Man erkennt an den oben angegebenen Werten eine lineare Abhängigkeit der Geschwindigkeit von der jeweiligen Konzentration. Insofern sind die Exponenten der Konzentrationen von S₂O₈^2- und I^- gleich 1.

Das Geschwindigkeitsgesetz lautet demnach:

v  =  k * c (S₂O₈^2-) * c (I^-)

Aus diesem Gesetz folgt für k:

k  =  v / ( c(S₂O₈^2-) * c(I^-)

k  =  0,65 * 10^-6 mol L^-1 min^-1 / 0,0001 mol L^-1 * 0,010 mol L^-1

k  =  0,65 L mol^-1 min^-1

(Setzt du die Werte der 2. Zeile ein, erhältst du natürlich ebenfalls 0,65 L mol^-1 min^-1 .))

Schöne Grüße :)