Question

Um wieviel nimmt die Geschwindigkeitskonstante zu, wenn die Temperatur von 25 ° C auf 65°C erhöht wird und die Aktivierungsenergie 250 kJ/mol beträgt ?

Meine Lösungsweg:

Temperatur erhöht => 338 K + 298 K = 636 K

mithilfe von k = a*e ^ -E(aktivierungsenergie) / R*T = 1*e ^- 250 kj/mol / 8,314 J/mol*K * 636 K = 0,9538

Habe ich richtig in meinem Fall berechnet oder etwas falsch bzw. nicht ganz stimmt , fehlt  ?

Falls nicht ,bitte korrigieren Sie mich bitte!

VG

Answer 1

Salut,

Um wieviel nimmt die Geschwindigkeitskonstante zu, wenn die Temperatur von 25 ° C auf 65°C erhöht wird und die Aktivierungsenergie 250 kJ/mol beträgt ?

k₁ / k₂ =  exp (E_A * (T₁ - T₂) / (R * T₁ * T₂))

k₁ / k₂ =  exp (250000 J mol^-1 * (298,15 K - 338,15 K) / (8,314 J mol^-1 K^-1 * 298,15 K * 338,15 K))

k₁ / k₂ =  6,58 * 10^-6

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Daraus folgt:

k₂ = k₁ * (1 / 6,58 * 10^-6)  =  k₁ * 151975,7

Die Geschwindigkeitskonstante nimmt also um etwa das 152000 fache zu.

Schöne Grüße :)