Ist NF3 ein polares Molekül oder sogar Dipol?

Question

Aufgabe: 

Ist NF3 ein polares Molekül oder nicht? Und warum bzw warum nicht?  


Problem/Ansatz: 

Kann mir das vielleicht jemand ausgiebig erklären? Auch die  Differenz zwischen den Elektronegativitäten sowie ob die Ladungsschwerpunkte zusammen fallen ist mir NOCH ein Rätsel. 


ich würde mich über eine ausführliche Lösung mit Erklärung alsbald freuen :) 

Danke

Answer 1

Salut Selina,

Ist NF3 ein polares Molekül oder nicht

Stickstoff:  EN 3,1

Fluor:  EN 4

ΔEN = 0,9

Auch hier wieder werden die Elektronen stärker zum elektronegativeren Fluoratom gezogen, wodurch sich dort ein Elektronenüberschuss bildet, also eine negative Partialladung δ^- entsteht. Das Stickstoffatom hingegen erhält die positive Partialladung δ⁺.

Die Molekülgestalt ist trigonal pyramidal mit einem Stickstoffatom an der Spitze, wohingegen sich die drei Fluoratome an den Ecken der dreieckigen Basis der Pyramide befinden.

Die Ladungsschwerpunkte fallen somit nicht zusammen und NF₃ stellt einen Dipol dar.

Schöne Grüße :)