Normalfaktor Volumen berechnen

Question

Hallo ihr LIeben,

leider komm ich bei folgender Aufgabe nicht weiter.

Welches Volumen einer 1,0N HNO3 (f=1,000) müssen zu 2,000 LIter einer 0,1N HNO3 (f=0,820) hinzugefügt werden, um eine genaue 0,91N HNO3 (f=1,000) zu erhalten?

Comments

"leider komm ich bei folgender Aufgabe nicht weiter"

Hast Du denn überhaupt schon angefangen?

Kennst Du eine Formel oder Vorschrift zum Mischungsrechnen?

Weißt Du was das kleine Äffchen in der Klammer bedeutet?

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nein ich weiss nicht wie ich anfangen kann also das kleine f ist die abweichung von der tatsächlichen konzentration oder?

und 1,0 N salpetersäure heisst doch dass die salpetersäure ein proton beisteuern kann eine einprotonige säure oder?

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1,0 N bedeutet, dass in einem Liter 1 Mol HNO3 enthalten ist.

Salpetersäure ist einprotonig - stimmt, aber das muss man wissen oder nachgucken - aus der Zahl vor dem N geht das nicht hervor.

Ein 2N Salpetersäure ist nicht zweiprotonig, sondern ein Liter enthält 2 Mol NHO3

is ja logisch, oder ?

Protonen spielen hier in der Aufgabe aber keine Rolle, sondern nur die Konzentrationen.

Man hat auf dem Etikett stehen, dass da eine 0,1N Konzentration vorliegt, aber durch Titration herausgefunden, dass tatsächlich nur noch 0,820 N vorliegen. Das sagt der Faktor f aus.

Man muss also die Angabe mit dem "f" multiplizieren, um auf den aktuellen Wert zu kommen.

Der Rest ist Mischungsrechnung ...

... hast Du dazu eine Anleitung oder Unterlagen, wie das gemacht wird?

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Nein leider habe ich keine Unterlagen dazu wie man das mit dem Mischungsrechnen macht.

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"0,820 N vorliegen"

sorry - tippfehler -berichtigt:

0,0820 N

$$0,1N \cdot 0,82=0,082$$

Answer 1

Die wahren Konzentrationen der Salpetersäuerlösungen sind die Wunschkonzentrationen mal Titrationsfaktor (Titer). c₁₃)= 1,0N mal 1,000 mol/l, c₂(HNOsub>3)=0,1mol/l mal 0,820 =0,082mol/l und die 3. Lösung, die es anzusetzen gilt soll c₃3(HNO₃)= 0,91(mol/l) mal1 =0,91mol/l

Eine Lösung, hier die Lösung 3 soll durch Vermischen einer stärker konzentrierten Lösung c₁(HNO₃)= 1mol/l mit einer schwächer konzentrierten Lösung als Lösung 3, nämlich Lösung 2, c₂(HNO₃)= 0,082mol/l mit dem gewünschten Gehalt hergestellt werden.

Bemerkung: In all den 3 Lösungen liegt die Salpetersäure, die eine starke Säure ist, vollständig dissoziiert vor. Die Anzahl der HNO₃-Moleküle ist hier eher eine fiktive Größe, eigentlich müßte man von den Nitrationen oder Hydroxoniumionen reden.

Es werden die Lösungen 1 und 2 vermischt. Das Mischvolumen ergibt sich für die Lösung 3.

V₃=V₁+V₂

Für die Stoffmenge an HNO₃ der Lösung 3 gilt, n₃(HNO₃) ergibt sich als Summe der Stoffmenge an HNO₃ der Lösung 1, mit n₁(HNO₃ ) und der Stoffmenge an HNO₃ aus der vorgelegten Lösung2, mit n₂(HNO₃). n₃(HNO₃)=n₁(HNO₃) +n₂(HNO₃) und n₁(HNO₃)=c₁1 und n₂(HNO₃)= c ₂ mal V₂ .

Also n₃(HNO₃)= c₁1 + c ₂ mal V₂ Nun ist aber auch die Stoffmenge n₃(HNO₃) gleich dem Volumen der Lösung 3 mal dem Mischvolumen(V₃=V₁+V₂) n₃(HNO₃) = c₃ mal (V₁+V₂)

$$c_{3} \cdot (V_{1} + V_{2}) = c_{1} \cdot V_{1} + c_{2} \cdot V_{2}$$

$$c_{3} \cdot V_{1} + c_{3} \cdot V_{2} = c_{1} \cdot V_{1} + c_{2} \cdot V_{2}$$

$$c_{3} \cdot V_{2} - c_{2} \cdot V_{2} = c_{1} \cdot V_{1} – c_{3} \cdot V_{1}$$

$$V_{2} \cdot (c_{3} – c_{2}) = V_{1} \cdot (c_{1} - c_{3})$$

$$V_{1} = V_{2} \cdot \dfrac{(c_{3} – c_{2})}{(c_{1} – c_{3})}$$

$$V_{1} = 2l \cdot \dfrac{(0,91 – 0,082) \cdot mol \cdot l}{(1 – 0,91) \cdot mol \cdot l}$$

$$V_{1} = 2l \cdot \frac{0,826}{0,09}$$

$$V_{1} = 2l \cdot 9,2 = 18,4l$$

Hi here`s chemweazle, bitte nicht über die Zahlenwerte erschrecken, die 18,4l für V₁ und für V₃=18,4l + 2l= 20,4l

Comments

danke ausführlich erklärt:)

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Na, dann will ich mich freuen.

Gruß chemweazle