Begründung, bei welcher angegebenen Reaktion es sich um eine Säure-Base-/ Redoxreaktion handelt

Question

Moin,

wir haben verschiedene Reaktionen bekommen.
Jetzt sollen wir mit Begründung schreiben, bei welcher dieser Reaktionen es sich um eine Säure-Base-Reaktion handelt und bei welcher es sich um eine Redoxreaktion handelt.

Folgende Reaktionen sind gegeben:

1. Eisen reagiert mit Kupferoxid

2. Magnesium reagiert mit Chlor

3. Ammoniak reagiert mit Chlowasserstoff

Kann mir jemand sagen bei welcher Reaktion es sich um was handelt und es aber auch erklären, damit ich es verstehe?

MfG

Answer 1

Salut,

bei Redoxreaktionen kommt es zur Übertragung von Elektronen, bei Säure / Base - Reaktionen zur Übertragung von Protonen.

Der entscheidende Unterschied jedoch ist, ob sich die Oxidationszahlen (OZ) bei der Reaktion verändern. Geschieht dies, handelt es sich um eine Redoxreaktion. Bei Säure / Base - Reaktionen ändern sich die Oxidationszahlen nicht.

1. Eisen reagiert mit Kupferoxid

 _{0         +II  -II            +II  -II         0}

Fe  +  CuO   →   FeO  +  Cu

Eisen besitzt auf der Eduktseite die OZ 0, auf der Produktseite die OZ +II. Erhöhung der Oxidationsstufe = Abgabe von Elektronen ⇒ Oxidation.

Cu hat die OZ +II auf der Eduktseite, auf der Produktseite die OZ 0. Erniedrigung der OZ = Aufnahme von Elektronen ⇒ Reduktion.

2. Magnesium reagiert mit Chlor

 _{0             0               +II   -I}

Mg  +  Cl₂   →   MgCl₂

Auch hierbei handelt es sich somit um eine Redoxredaktion.

3. Ammoniak reagiert mit Chlowasserstoff

_{Base 2 -----------------------Säure 2}

_{-III +I       +I -I            -III +I            -I}

NH₃  +  HCl   ⇌   NH₄⁺  +  Cl^-

                  ^{I___________________I}

                ^{Säure 1                           Base 1}

Bei dieser Reaktion verändern sich die Oxidationszahlen nicht. Aus der Säure₁ HCl entsteht durch Protonenabgabe die konjugierte Base₁ Cl^-, aus der Base₂ NH₃ durch Protonenaufnahme die konjugierte Säure₂ NH₄⁺.

Schöne Grüße :)