Ausbeute einer Reaktion berechnen

Question

Hallo, meine Aufgabe lautet:

Für die Reaktion Na₃PO₄ + BaCl₂ -> 6 Ba₃(PO₄)₂ + NaCl sind die Koeffizienten der einzelnen Reaktionspartner durch einfache Überlegung festzustellen. Berechnen Sie dann die Ausbeute an Ba₃(PO₄)₂ in Gramm, wenn für den Reaktionsansatz je 1g Na₃PO₄ und BaCl₂ verwendet werden und die Reaktion vollständig abläuft.

Problem/Ansatz:

Die Lösung sind 0,964g.

Ich komme aber auf 1,239g und weiß jz nicht wo mein Fehler liegt.

Also die Reaktionsgleichung ausgeglichen ist:

12 Na₃PO₄ + 18 BaCl₂ -> 6 Ba₃(PO₄)₂ + 36 NaCl

Bzw.

2 Na₃PO₄ + 3 BaCl₂ ->  Ba₃(PO₄)₂ + 6 NaCl

Dann habe ich die Molare Masse von Na₃PO₄ berechnet und kam auf insgesamt 163,94g/mol und nur für PO₄ auf 94,97g/mol.

Haben dann PO₄ prozentual ausgerechnet, also 57,93% und das mal die 1g = 0,5793g.

Dasselbe dann mit Ba₃ und da kam ich auf 0,6595g für 1Ba.

Dann habe ich Ba * 3 + PO₄ * 2 gerechnet und kam auf die 1,239g was aber nicht stimmt.

Vllt kann mir jemand helfen,

Danke schonmal :)

Answer 1

Salut,

Für die Reaktion Na3PO4 + BaCl2 -> 6 Ba3(PO4)2 + NaCl sind die Koeffizienten der einzelnen Reaktionspartner durch einfache Überlegung festzustellen. Berechnen Sie dann die Ausbeute an Ba3(PO4)2 in Gramm, wenn für den Reaktionsansatz je 1g Na3PO4 und BaCl2 verwendet werden und die Reaktion vollständig abläuft.

2 Na₃PO₄ + 3 BaCl₂ ->  Ba₃(PO₄)₂ + 6 NaCl

1g Na₃PO₄ = 1g / 163,94 g mol^-1  =  0,006 mol

1g BaCl₂  =  1g /  208,23 g mol^-1  =  0,0048 mol

2 mol Na₃PO₄ reagieren mit 3 mol BaCl₂

0,006 mol Na₃PO₄  -  x mol BaCl₂

x  =  (0,006 * 3) / 2  =  0,009 mol BaCl₂, die mit 0,006 mol Na₃PO₄ reagieren sollten. Zur Verfügung stehen aber nur 0,0048 mol BaCl₂  ⇒  limitierender Reaktand.

Daraus folgt:

3 mol BaCl₂ reagieren zu 1 mol Ba₃(PO₄)₂

0,0048 mol BaCl₂  -  x mol Ba₃(PO₄)₂

x  =  (0,0048 * 1) / 3  =  0,0016 mol Ba₃(PO₄)₂

Molare Masse Ba₃(PO₄)₂  =  601,93 g mol^-1

Somit erhält man:

0,0016 mol * 601,93 g mol^-1  =  0,963 g

Schöne Grüße :)

Comments

Perfekt, dankeschön :)