Welches Volumen reines Wasser bei einer Temperatur von 25 Grad enthalten 1,000 mmol Hydronium Ionen?

Question

Hallo ihr lieben hab eine Frage zur folgender Aufgabe

Welches Volumen reines Wasser bei einer Temperatur von 25 Grad enthalten 1,000 mmol Hydronium Ionen?

pkw (H2O)= 13,9965?

Ist jetzt 1,000 mmol mein n also meine Stoffmenge? Wenn ja könnte ich doch daraus die Masse m mit n=m/M berechnen dann wären 1,000mmol= m/18,015g/mol darausfolgt

m=18,015 g stimmt das? und dann? c=n/V?

Answer 1

Hi, here chemweazle,

Beim neutralen Wasser bei Normaltemperatur von θ = 25°C, ist die Hydroniumionenkonzentration gleich der Hydroxidionenkonzentration. Die Eigendissoziationskonstante beträgt bei dieser Normaltemperatur Kw=10^-14mol²/l², also pkw = 14.

Und es gilt pH+ pOH = 14.

Also der pH-Wert= 7 und der pOH-Wert ist auch gleich 7.

$$[H^{(+)}] = 10^{-7}\frac{mol}{l}$$

In wieviel Liter Wasser schwimmen 1mmol Protonen, die an Wassermolekülen haften und von Wassermolekül zu Wassermolekül springen?

n(H⁽⁺⁾) = [H⁽⁺⁾] * V = 1mmol = 10^-3 mol = 10^-7(mol/l) * V

V= n(H⁽⁺⁾) / [H⁽⁺⁾], V= n/c

$$V = \frac{n([H^{(+)}]}{[H^{(+)}]}$$

$$V= \dfrac{10^{-3}\cdot mol \cdot 10^{7}\cdot l}{mol} = 10^{-3+7}\cdot l= 10^{4}\cdot l$$

V = 10⁴ l, entsprechend 10m³

Gruß chemweazle

Comments

Vielen Dank habs verstanden:)