Strontiumphosphat: Sr3(PO4)2
$$ Sr_{3}(PO_{4})_{2}→3Sr^{2+}+2PO_{4}^{3-} $$
$$ c(Sr^{2+})=\frac{3}{2}c(PO_{4}^{3-}) $$
$$ K_{L}=c^2(PO_{4}^{3-})\cdot c^3(Sr^{2+})=c^2(PO_{4}^{3-})\cdot[\frac{3}{2}c(PO_{4}^{3-})]^3 $$
$$ K_{L}=\frac{27}{8}\cdot c^5(PO_{4}^{3-})=1\cdot10^{-31}\frac{mol^5}{L^5} $$
$$ c(PO_{4}^{3-})=\sqrt[5]{\frac{8\cdot10^{-31}\frac{mol^5}{L^5}}{27}}≈4,95\cdot10^{-7}\frac{mol}{L} $$
Für die Löslichkeit L gilt:
$$ K_{L}=c(A^+)^m\cdot c(B^-)^n $$
$$ L=\frac{c(B^-)}{n}$$
Damit ergibt sich für die Löslichkeit L:
$$ L=\frac{c(PO_{4}^{3-})}{2}=\frac{4,95\cdot10^{-7}\frac{mol}{L}}{2}=2,47\cdot10^{-7}\frac{mol}{L} $$
