Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Wie berechnet man den KS wert?

Question

Berechnen sie den KS Wert zweier Stoffmengen n1=4,0mol, n2=5,0mol, pH=3,60.
Wir sollen hier mit Hasselbach arbeiten? Mir ist die Idee schon klar nur die Anwendung macht mir Probleme.
Kann mir bitte wer helfen?
Danke im vorraus

Comments

Willst / kannst du noch erklären, was mit KS gemeint ist?

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Das ist die Säurekonstante

https://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4urekonstante

Das sollte in der Chemie aber klar sein.

Zur Beantwortung könnte evtl. folgende Seite neben den eigenen Unterlagen helfen:

http://www.u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-2-sb/6B-pKS/indexSB-6B.html

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Mein gut gemeinter Hinweis auf die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ist also schon Grund genug, meinen letzten Kommentar (wieder anonym) zu löschen?
Sinnvoller wäre es gewesen, einfach mal den Fragetitel zu korrigieren.

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Ich wollte noch etwas antworten aber du hast das unten ja bereits prima beantwortet.

Ansonsten findet jeder der Interesse hat die Gleichung auch unter

https://de.wikipedia.org/wiki/Henderson-Hasselbalch-Gleichung

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Für mich ist dein Kommentar leider keine Antwort auf meine Frage.

Bis heute kann ich nicht nachvollziehen, aus welchem Grund Spam-Markierern das Recht zugebilligt wird, in der Anonymität und nach Belieben zu agieren.

Answer 1

Salut,


pH = pK_S - lg (c 1 / c 2)

 (Denke an c = n / V, also Konzentration = Stoffmenge durch Volumen.)

3,60 = pK_s - lg ((4mol / V)  /  (5mol / V))       I  Einheiten kürzen sich weg

3,60 = pK_S - lg (4 / 5)

3,60 + lg (4 / 5) = pK_S

pK_S = 3,5


pK_S = - lg K_S  

- 3,5 = + lg K_S

10^-3,5 = 10^{lg Ks}


3,1622 * 10^-4 = K_S 




Bonne chance ;).

Comments

Hey danke hast mir sehr geholfen ☺