Chemie : Das chemische Gleichgewicht Br2 (g) + Cl2 (g) = 2BrCl (g)

Question

Für das Gleichgewicht Br2 (g) + Cl2 (g) = 2BrCl (g) ist Kc = 8,5**10^-3 bei 150 Grad. Wenn 0,060 mol IBr(G) in 1 L Volumen auf 150 Grad erwärmt werden, welche Konzentrationen stellen sich dann für die drei Konzentrationen ein? Wie groß ist Kp

Mein Weg: 

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Also ich komme ab da nicht weiter

Answer 1

Salut Namur123,

2 BrCl                               ⇌                    Br₂           +         Cl₂

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c_GG (0,060 - 2x)mol/L                              x mol/L               x mol/L

0,0085  =  x mol * x mol  /  (0,060 mol - 2x mol)²            I √

0,0921  =  x / 0,060 - 2x             I * (0,060 - 2x)

0,0921 * (0,060 - 2x)  =  x

0,005531 - 0,1842x  =  x

0,005531  =  1,1842x

x  =  0,00467 mol/L

Welche Konzentrationen stellen sich ein ?

c_GG (Br₂)  =  c_GG(Cl₂)  =  0,00467 mol/L

c_GG (BrCl)  =  0,060 - 2 * 0,00467 mol/L  =  0,05066 mol/L 

K_c(150°)  =  K_p(150°)

Bonne chance :)

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Frage gelöst. Hat sich geklärt

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Peux-tu m'aider avec le devoir: https://www.mathelounge.de/446446/chemie-pkb-wert-berechnen-mithilfe-des-ph-werts

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Naturellement :)))