Redoxreaktion (im Sauren)?

Question

Aufgabe:

Wie lautet die ausgeglichene Reaktionsgleichung für die folgende
Redoxreaktion (im Sauren)?
MnO₂(s) + Cl⁻(aq) → Mn²⁺(aq) + Cl₂(g)

Problem/Ansatz:

MnO₂(s) +2e^-+ 2H₃O⁺ → Mn²⁺(aq) + __H₂O

	links	rechts
H	6	3H2O
O	4O	3O (+1)

Mein Problem sind die 4Os auf der linken Seite. Kann sie nämlich nicht mit 3H₂O ausgleichen, weil ich dann nur 3O hätte:(

und bei Cl- werdens dann Cl2, heißt ich muss links wahrschenlich 2 Cl- machen?. Bin mit der Aufgabe bisschen am strugglen.

Answer 1

Salut Mr.0,

MnO₂(s) + Cl⁻(aq) → Mn²⁺(aq) + Cl₂(g)

Oxidation: Cl^-   →   1/2 Cl₂ +  e^-    / *2

Reduktion: MnO₂ +  4 H⁺ +  2e^- →   Mn²⁺ +  2 H₂O

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Redox: MnO₂ +  4 H⁺ +  2 Cl^-  →   Mn²⁺ +  2 H₂O +  Cl₂  

Mangandioxid oxidiert also Chloridionen zu elementarem Chlor, Mangan-IV wird zu Mangan-II reduziert.

Gruß in Eile ...  

Comments

Mit H₃O⁺:

Ox: 2 Cl^-   →   Cl₂ +  2e^-

Red:   MnO₂ +  2e^- +  4 H₃O⁺ →   Mn²⁺ +  6 H₂O

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Redox:   MnO₂ +  2 Cl^- +  4 H₃O⁺   →   Mn²⁺ +  Cl₂ +  6 H₂O

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Danke Cosi. Hab nur ne frage wegen den H+ bzw. Dem H3O+. Ich dachte man setzt das nur ein um die 2 Elektronen auszugleichen oder lieg ich da falsch? Mir wurde das so beigebracht, dass ich zb bei 2 elektronen einfach 2H+ bzw. 2H3O+ schreibe um die ladung auszugleichen. Kannst dus mir evtl schrittweise erklären?

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Kannst dus mir evtl schrittweise erklären?

Ox: 2 Cl^- →  Cl₂ +  2e^-
Ladungs- und Massenbilanz sind bereits erfüllt.

Interessanter wird es hier:
Red: MnO₂   →  Mn²⁺
Die Oxzahl des Mangans nimmt von +4 auf +2 ab  ⇒  Ausgleich durch 2 e^-
MnO₂  +  2e^-  →  Mn²⁺
Die Ladungsbilanz (links -2, rechts +2) wird durch Zugabe von 4 H⁺ korrigiert  ⇒ Ladung ist nun auf beiden Seiten +2.
MnO₂ +  2e^- +  4 H⁺ →   Mn²⁺
Die Massenbilanz von H und O wird durch Hinzufügung von 2 H₂O ausgeglichen.
MnO₂ +  2 e^- +  4 H⁺ →   Mn²⁺ +  2 H₂O

Korrektur der Ladungsbilanz durch H₃O⁺
MnO₂ +  2e^- +  4 H₃O⁺   →   Mn²⁺
Die Massenbilanz von H und O wird durch Hinzufügung von 6 H₂O ausgeglichen.
MnO₂  +  2e^- +  4 H₃O⁺   →    Mn²⁺ +  6 H₂O

Du kannst also im Prinzip gleichwertig mit H⁺ oder mit H₃O⁺ arbeiten. H₃O⁺ ist ja lediglich H⁺ + H₂O und verdeutlicht nur, dass die Protonen nicht frei vorkommen, sondern solvatisiert, d.h. von Wasser umgeben sind.  

Einverstanden ? :)