Welche Verbindungen verhalten sich in wässriger Lösung sauer, basisch oder neutral?

Question

Aufgabe:

Verhalten sich die folgenden Verbindungen in wässriger Lösung
sauer, basisch oder neutral?
1) NH₄Br
2) KClO₄

3) Natriumacetat

Problem/Ansatz:

1) Hier weiß ich es garnicht. Ich würde auf neutral tippen, weils weder eine Säure noch eine Base ist?

2) KClO₄ (=Salz der Perchlorsäure (HClO₄): HClO₄ + KOH ⇌ KClO₄ + H₂O. Ich bin hier etwas verwirrt, weil wenn ich KClO₄ habe und es in Wasser hinzugebe dann müsste doch HClO₄ und KOH entstehen? Perchlorsäure ist sauer also saurer pH?

3) H₂O + CH₃CO₂^- ⇌ CH₃COOH + H₃O⁺ (wird sauer → Essigsäure entsteht)

Answer 1

Salut,

Verhalten sich die folgenden Verbindungen in wässriger Lösung
sauer, basisch oder neutral?
1) NH4Br
2) KClO4
3) Natriumacetat

(1) Ammoniak gehört zu den schwachen Basen, wodurch das Ammoniumion als mittelstarke bis starke Säure einzuordnen ist. Eine wässrige Lösung reagiert daher sauer.

(2) Perchlorsäure ist eine sehr starke Säure, entsprechend das CIO₄^- Anion die korrespondierende, sehr schwache Base. Da das Kation K⁺ keine Säureeigenschaften aufweist, zeigt sich eine wässrige Lösung annähernd neutral.

(3) CH₃COO^- ist eine recht starke Base, das Kation Na⁺ besitzt keine Säureeigenschaften, wodurch die wässrige Lösung basisch reagiert.  

Gruß in Eile ...