Wie groß ist die Löslichkeit von Ag+ einer gesättigten Lösung an AgCl in einer wässrigen Lösung an Chloridionen mit …

Question

Aufgabe:

Wie groß ist die Löslichkeit von Ag+ einer gesättigten Lösung an AgCl   in einer wässrigen Lösung an Chloridionen mit c_Cl- = 10^-3 mol/l ?

Problem/Ansatz:

Meine Ideen

Ag Cl + H20 => AgCl + H20 , weil Ag in Wasser unlöslich ist ?Also Reaktion geht nicht

Was sind meine Nächste Schritte , wie kann ich die Löslichkeit von Ag + finden ?

Welche Formeln soll man hier genau anwenden ?

Vielen Dank im Voraus !

MFG,

Puffinbird7

Answer 1

Salut,

Wie groß ist die Löslichkeit von Ag+ einer gesättigten Lösung an AgCl in einer wässrigen Lösung an Chloridionen mit cCl- = 10-3 mol/l ?j

K_L =  [Ag⁺] * [Cl^-]  =  1,6 * 10^-10 mol² / L² und [Cl^-]  =  0,001 mol L^-1

Der Anteil der Cl^- - Ionen aus dem Silberchlorid ist verschwindend gering.

( 1,6 * 10^-10 mol² /L² ist der Tabellenwert für 25°C )

Daraus folgt:

c (Ag⁺) =  L =  K_L / c (Cl^-)  =  1,6 * 10^-10 mol² L^-2 / 0,001 mol L^-1 = 1,6 * 10^-7 mol L^-1  

Schöne Grüße :) 

Comments

Salut!

Können Sie bitte antworten :

In solche Aufgabentypen soll man zuerst immer mit der Reaktionsgleichung beginnen oder kann man das in dieser Aufgabe ignorieren ?

Danke im Voraus!

Mfg,

Puffinbird7

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Gleichungen schaden nie :))

Wenn, dann sollte es hier aber die Dissoziationsgleichung sein:

AgCl  ⇌  Ag⁺  +  Cl^-

Grüße :)