Berechnen sie unter der Annahme, dass CaF2 beim Lösen in H2O vollständig dissoziiert, die Löslichkeit von CaF2 in …

Question

Aufgabe:

6. Der Wert von KL von CaF2 ist bei 250C gleich 3,9x10-11 mol3/l3. Berechnen sie unter der Annahme, dass CaF2 beim Lösen in H2O vollständig dissoziiert, die Löslichkeit von CaF2 in Gramm pro Liter.

Problem/Ansatz:

Wie genau wird eine solche Aufgabe gelöst?

Leider komme ich nicht auf das Resulat, da ich auch nicht wirklich weiss wie man vorgehen soll.

Vielen Dank!

Answer 1

Salut,

6. Der Wert von KL von CaF2 ist bei 250C gleich 3,9x10-11 mol3/l3. Berechnen sie unter der Annahme, dass CaF2 beim Lösen in H2O vollständig dissoziiert, die Löslichkeit von CaF2 in Gramm pro Liter.

CaF₂   →  Ca²⁺ +  2 F^-

K_L =  c (Ca²⁺) * c (F^-)² =  3,9 * 10^-11 mol³ L^-3

c (Ca²⁺)  =  x ;    c (F^-)² =  (2x)²

K_L =  x * (2x)² =  4x³         / :4  I ³ √

x =  ³ √( 3,9 * 10^-11 mol³ /  4 L³ )

x =  2,136 * 10^-4 mol L^-1

Molare Masse CaF₂ =  78 g/mol

⇒  2,136 * 10^-4 mol L^-1 * 78 g mol^-1 =  0,0166 g L^-1

Schöne Grüße :)