Konzentration berechnen einer wässrigen Nickel(II)-chlorid Lösung NiCl2

Question

Hallo habe Probleme bei dieser Aufgabe:

Ich muss die Konzentration berechnen von Cl^-

Zur Verfügung steht eine wässrige Lösung Nickel(II)-clorid mit c=0,5mol/L pH=7

wie rechne ich jetzt die Konzentration von Ni2+ und Cl^- aus ?

freue mich auf eure Antworten

Answer 1

Ich probiere es mal :)

Grundsätzlich hat man ja für die Berechnung einer schwachen Säure (oder Base) die Formel:

pH=1/2(pKs-log c)

Damit kannst du nun zunächst den pKs-Wert berechnen (also die Säurekonstante):

7 = 1/2 (pKs-log 0,5)   mal 2 rechnen:

14 = pKs - log 0,5

14 + log 0,5 = pKs

pKs = 13,69897   >  Ks = 10^-13,69897 = 2,00 • 10^-14

Jetzt haben wir den Ks-Wert für die folgende Formel:

Ks = c(Ni²⁺) • c(Cl^-)² / c(NiCl₂)  hoch 2 steht an dem Cl^--Atom, weil wir das in der Verbindung NiCl₂ ja zweimal haben

Da können wir dann wieder einsetzen und setzen überall da, wo wir die Werte nicht wissen, ein x hin:

2,00 • 10^-14 = x • x² / 0,5

2,00 • 10^-14 • 0,5 = x³

x = 3,42 • 10^-5

c (Ni²⁺) = x = 3,42 • 10^-5  mol/L

c (Cl^-) = x² = 3,42 • 10^-5 • 3,42 • 10^-5 = 1,7 • 10^-9 mol/L

Ich hoffe, das ist so verständlich.

Liebe Grüße :)

Comments

viele Dank für deine Antwort, c(Cl^-) soll laut Lösung 1mol/L sein.