Redoxreaktion bestimmen in saurer Lösung

Question

Aufgabe:

Redoxreaktion:

PbO2 + I- → PbI2 + I2

Problem/Ansatz:

Kann mir jemand die Redox-Gleichung vorrechnen? Ich hab´schon mehrmals porbiert die gleichung zu lösen, aber irgendwie mach ich da was falsch. Ich hoffe, dass ihr mir weiterhelfen könnt!

Answer 1

Salut,

Redoxreaktion:
PbO2 + I- → PbI2 + I2

Betrachte zunächst die Änderungen der Oxidationszahlen und erkenne daraus Oxidation (Erhöhung der Oxidationszahl) und Reduktion (Senkung der Oxidationszahl):

_{+IV         -I         +II           0}

PbO₂ +  I ^- →   PbI₂ +  I₂  

Daraus folgt:

Oxidation:   2 I ^- →   I₂ +  2 e^-

Reduktion:   PbO₂ +  4 H⁺ +  2 e^-   →   Pb²⁺ +  2 H₂O

----------------------------------------------------------------------------

Redox:   PbO₂ + 2 I^- + 4 H⁺ + 2 e^-   →   Pb²⁺ + I₂ + 2 H₂O + 2 e^-

Zum Erhalt von PbI₂ auf der Produktseite, ergänze nun noch auf beiden Seiten 2 I ^-.- Ionen:

Redox: PbO₂ +  4 I ^- +  4 H⁺   →   PbI₂ +  I₂  +  2 H₂O

Schöne Grüße :)

Comments

Vielen Dank! :) gut erklärt.