Wie berechnet man die Verdampfungsenthalpie von Ethanol am Siedepunkt?

Question

Aufgabe:

Ethanol wird bei 1 atm zum Sieden gebracht. Wenn ein elektrischer Strom der
Stromstärke 0,682 A aus einer 12,0 V Spannungsquelle 500 s lang durch eine
Heizspirale geflossen ist, die in die Flüssigkeit eintaucht, so findet man, dass 4,33g
Ethanol verdampft sind. Wie groß ist die Verdampfungsenthalpie von Ethanol am
Siedepunkt? Ethanol: C2H6O;

Answer 1

Salut siri,

Ethanol wird bei 1 atm zum Sieden gebracht. Wenn ein elektrischer Strom der
Stromstärke 0,682 A aus einer 12,0 V Spannungsquelle 500 s lang durch eine
Heizspirale geflossen ist, die in die Flüssigkeit eintaucht, so findet man, dass 4,33g
Ethanol verdampft sind. Wie groß ist die Verdampfungsenthalpie von Ethanol am
Siedepunkt?

0,682 A * 12 V * 500 s =  4092 J

n (C₂H₅OH)  =  4,33 g / 46 g mol^-1 =  0,09413 mol

Es werden somit durch 4092 J genau 0,09413 mol Ethanol verdampft.

Nun kannst du leicht berechnen, wie viel (x) für 1 mol vonnöten sind:

x =  4092 J / 0,09413 mol  ≈ 43,5 kJ mol^-1

Schönes Wochenende :)

Comments

Danke!!! ebenso ein schönes wochenende! :-)