Neutralisationtitration Phosporsäure mit Calciumhydrixid

Question

Aufgabe:

0,03 Liter einer Phosphorsäurelösung wird mit einer Calciumhydroxidlösung mit der Konzentration c = 0,15 mol/l titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt werden 36,5 ml der Maßlösung zugegeben.
Berechne die Konzentration der Phosphorsäurelösung.

Problem/Ansatz:

Ich habe schon aufgeschrieben, was gegeben und was gesucht ist, aber ich weiß nicht, wie ich vorgehen soll.

Answer 1

Salut,

0,03 Liter einer Phosphorsäurelösung wird mit einer Calciumhydroxidlösung mit der Konzentration c = 0,15 mol/l titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt werden 36,5 ml der Maßlösung zugegeben.
Berechne die Konzentration der Phosphorsäurelösung.

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

2 H₃PO₄ +  3 Ca(OH)₂   →   Ca₃(PO₄)₂ +  6 H₂O

Nun betrachte das Stoffmengenverhältnis:

n (H₃PO₄)  : n (Ca(OH)₂)  =  2 : 3         / * n (Ca(OH)₂)        

⇒  n (H₃PO₄)  =  2/3 * n (Ca(OH)₂)

n = c * V, daher gilt:

c (H₃PO₄) * V (H₃PO₄)  =  (2/3) * c (Ca(OH)₂) * V (Ca(OH)₂)        /  : V (H₃PO₄)

Es ergibt sich somit für die Konzentration der Phosphorsäure:

c (H₃PO₄)  =  (2/3) * 0,15 mol L^-1 * 0,0365 L /  0,03 L =  0,121 mol L^-1

Schöne Grüße :)

Comments

Danke. Danke. Danke.

Wie funktioniert das mit dem Wert vom Äquivalenzpunkt?

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Bitteschön, gerne :)

Die Stoffmenge der Base (Säure) entspricht am Äquivalenzpunkt der Stoffmenge der Säure (Base) und signalisiert dir die vollständige Neutralisation.

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Woher wussten Sie, dass das Volumen von Ca(OH)2

0,0365 l entspricht ?