Salut kalona,
Es sind folgende pKLP-Werte gegeben: Bariumcarbonat 8.16, Calciumfluorid 10.46 und Bleioxalat* 10.50. Welche Verbindung ist am unlöslichsten und welche ist am besten löslich wenn man die in Lösung gehende Stoffmenge betrachtet?
KL (CaF2) = 10-pKL = 3,467 * 10-11 mol3 L-3
CaF2 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + 2 F- (aq)
KL = c1 (Ca2+) * c2 (F-)
L = m + n√(KL / (mm * nn) )
L = 3√( 3,467 * 10-11 mol3 L-3 / (11 * 22) ) = 2,054 * 10-4 mol L-1
Somit geht eine Stoffmenge von 2,054 * 10-4 mol CaF2 in Lösung.
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KL (BaCO3) = 6,918 * 10-9 mol2 L-2
BaCO3 (s) ⇌ Ba2+ (aq) + CO32- (aq)
KL = c1 (Ba2+) * c1 (CO32-)
L = √( 6,918 * 10-9 mol2 L-2 / (11 * 11) ) = 8,317 * 10-5 mol L-1
Es geht also eine Stoffmenge von 8,317 * 10-5 mol BaCO3 in Lösung.
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PbC2O4 (Pb2+ / C2O42-) nun bitte analog berechnen.
Gruß in Eile ...
