Wie viel des Produkts kann maximal aus 8g elementaren Sauerstoff gebildet werden?

Question

Aufgabe:

In einer chemischen Reaktion bildet sich CO2. Wie viel des Produkts kann maximal aus 8g elementaren Sauerstoff gebildet werden? (MO2 = 32g/mol ; MC= 12g/mol)

Lösung: 0,25 mol CO2 bzw. 11g CO2

Problem/Ansatz:

Kann mir jemand hierbei helfen komme mit der Formel M=m/n  nicht auf die richtige Lösung! Danke im Voraus lg :)

Answer 1

Salut,

In einer chemischen Reaktion bildet sich CO2. Wie viel des Produkts kann maximal aus 8g elementaren Sauerstoff gebildet werden? (M O₂ = 32g/mol ; M C = 12g/mol)

Lösung: 0,25 mol CO₂ bzw. 11g CO₂

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

C +  O₂ →  CO₂

Gegeben sind nun 8 g Sauerstoff. Welcher Stoffmenge n entspricht das ?

n (O₂)  =  m (O₂) / M (O₂)  =  8 g / (32 g/mol) =  0,25 mol

Laut Reaktionsgleichung beträgt das Stoffmengenverhältnis O₂ : CO₂  genau 1 : 1.

Kommen somit 0,25 mol Sauerstoff zum Einsatz, werden auch maximal 0,25 mol CO₂ gebildet.

Welcher Masse m entsprechen diese 0,25 mol CO₂ ?

m (CO₂)  =  n (CO₂) * M (CO₂)  =  0,25 mol * 44 g/moi = 11 g

(Anmerkung: Die molare Masse M von CO₂ erhältst du, indem du die in der Aufgabenstellung angegebenen molaren Massen von C und O₂ addierst.)

Sollte es bezüglich meiner Antwort Unklarheiten geben, kannst du gerne nachfragen ...

Schöne Grüße :)