Sie wiegen 150mg Koffein (C8H10N4O2) ein und lösen es in 500mL Ethanol, wie hoch ist die Konzentration?

Question

Aufgabe:

Sie wiegen 150mg Koffein (C8H10N4O2) ein und lösen es in 500mL Ethanol, wie hoch ist die Konzentration?

Problem/Ansatz:

Das Molargewicht von Koffein ist: 194.0803g/mol.

c= n/V

Habe es mit 194.0803g/mol / 0.5L versucht, es ist aber falsch. wieso kann das nicht stimmen?

Vielen Dank für die Hilfe!

Answer 1

Salut kalona,

Sie wiegen 150mg Koffein (C8H10N4O2) ein und lösen es in 500mL Ethanol, wie hoch ist die Konzentration?
Das Molargewicht von Koffein ist: 194.0803g/mol.
c= n/V
Habe es mit 194.0803g/mol / 0.5L versucht, es ist aber falsch. wieso kann das nicht stimmen?

Du musst zunächst berechnen, welcher Stoffmenge n die gegebenen 150 mg Koffein entsprechen:

n (C₈H₁₀N₄O₂)  =  0,150 g / 194.0803 g mol^-1 =  7,729 * 10^-4 mol

c (C₈H₁₀N₄O₂)  =  7,729 * 10^-4 mol / 0,5 L =  1,55 * 10^-3 mol L^-1

Sonnige Grüße :)

Comments

Unsere angegebe Lösung wäre 0.3g/L . Aber deine Lösung erscheint mir sinnvoller. Vielen Dank dir!:)

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Bitteschön, gerne :))

Unsere angegebene Lösung wäre 0.3g/L .

Dann wurde nach der Massenkonzentration β gefragt, nicht nach der Stoffmengenkonzentration c:

β  =  c * M =  1,55 * 10^-3 mol L^-1 * 194,0803 g mol^-1 =  0,3 g L^-1

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Ich habe die gleiche Berechnung erhalten. Allerdings ist die Lösung bei mir 0.5 mg / ml

Wenn ich das berechne komme ich auch auf 0.3 g/ L

Wie kommt mein Dozent auf die 0.5. Hat jemand eine Ahnung. Danke

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Verstehe ich leider auch nicht.

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Es hat sich geklärt. Die 0.5 sind falsch. Dozent hat die Lösung falsch angegeben.