Masse von Natriumacetat berechnen

Question

Ich soll berechnen wieviel Natriumacetat ich einsetzen muss, um einen pH-Wert von 4 zu erhalten. Ich habe 2,5 mL konzentrierte Essigsäure (p = 1,05 g/mL, pkS = 4,74).

Danke für die Hilfe :-)

Answer 1

Salut Lara,

Ich soll berechnen wieviel Natriumacetat ich einsetzen muss, um einen pH-Wert von 4 zu erhalten. Ich habe 2,5 mL konzentrierte Essigsäure (p = 1,05 g/mL, pkS = 4,74).

Berechne zunächst über Masse und Stoffmenge die Stoffmengenkonzentration der Essigsäure:

m =  ρ * V =  1,05 g ml^-1 * 2,5 ml =  2,625 g

n =  m / M =  2,625 g / 60,052 g mol^-1 =  0,0437 mol

c =  n / V =  0,0437 mol / 0,0025 L =  17,48 mol L^-1  

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Nun setze die bekannten Werte in die Henderson - Hasselbalch - Gleichung ein:

4 = 4,74 + log [ c(Ac^-) / c(HAc) ]          

-0,74 = lg [ c(Ac^-) / c (HAc) ]

10^-0,74 = c(Ac^-) / c(HAc)

0,181 = c(Ac^-) / c(HAc)

c(Ac^-) = 0,181 * 17,48 mol/L = 3,163 mol/L

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c(Ac^-) = c(Natriumacetat) = 3,163 mol/L

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n(NaAc) = 3,163 mol/L * 0,0025 L = 7,9 * 10^-3 mol

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Daraus ergibt sich für die gesuchte Masse an Natriumacetat:

m(NaAc) = 7,9 * 10^-3 mol * 82,034 g/mol =  0,648 g



Bitte nachrechnen :)

Gruß in Eile ...