Berechnen Sie den pH-Wert einer gesättigen Lösung von Calciumhydroxid

Question

Aufgabe:

Die Löslichkeit von Calciumhydroxid beträgt 0,74 g/L. Berechnen Sie den PH-Wert der gesättigen Lösung.

Problem/Ansatz:

Wie berechnet man den PH-Wert in dieser Aufgabe?

Answer 1

Salut,

Die Löslichkeit von Calciumhydroxid beträgt 0,74 g/L. Berechnen Sie den PH-Wert der gesättigen Lösung.

Berechne zunächst die Stoffmenge n:

n ( Ca(OH)₂ )  =  m ( Ca(OH)₂ ) / M ( Ca(OH)₂ )  =  0,74 g / 74,1 g mol^-1 =  9,99 * 10^-3 mol

⇒  c ( (Ca(OH)₂ )  =  9,99 * 10^-3 mol L^-1
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Stelle nun die Reaktionsgleichung auf:

Ca(OH)₂ (s)  -------H₂O------>  Ca²⁺(aq)  +  2 OH^- (aq)

Zur Berechnung einer starken Base wie OH^- benutzt du folgende Formel:

pH =  14 + log ( c(OH^-) )

pH =  14 + log ( 2 * 9,99 * 10^-3 )  =  12,3

Soweit klar ?

Comments

Nur die Reaktionsgleichung macht mich etwas verwirrt. Könnten Sie es mir erklären?

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Ca(OH)₂ (s)  -------H₂O------>  Ca²⁺(aq)  +  2 OH^- (aq)

Was genau verstehst du an dieser Reaktionsgleichnung nicht?

Wird das Metallhydroxid Ca(OH)₂ in Wasser gelöst, entstehen ein Metallkation ⇒ Ca²⁺ und 2 Hydroxidionen ⇒ 2 OH^-.

Die Formel Ca(OH)₂ gibt dir dabei genau das Zahlenverhältnis der Ionen an, nämlich 1 : 2.

Weiter steht (aq) für aquatisiert (von Wassermolekülen umgeben), (s) für solid (= fest).

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Danke sehr. Hab verstanden.