Herstellung von Dinatriumhydrogenphosphat // Notwendige Menge an Edukten

Question

Aufgabe:

Bei der Reaktion von Natriumbromid (98%) mit Phosphorsäure (1,05M)
entstehen Dinatriumhydrogenphosphat und Bromwasserstoff. Berechnen Sie
mittels Tabellenmethode die notwendige Menge an Edukten um 1,42g
Dinatriumhydrogenphosphat (Ausbeute 95%) herzustellen! (5-15 mL
Phosphorsäure, 2-3g Natriumbromid

Problem/Ansatz:

Substanz	m[g]	M[g/mol]	Äquiv.	n[mol]
NaBr		103	0,98
H3PO4		98
Na2HPO4	1,42	142	0,95	0,01

Stimmt das soweit? Ich weiß allerdings nicht was ich mit der Stoffmengenkonzentration der Phosphorsäure anfangen soll. Grundsätlich gilt ja:

m = c·M·V

n = C·V

Weiter komme ich nicht. Wie vervollständige ich die Tabelle und wie gehe ich mit der Stoffmengenkonzentration um?

Mfg und danke im Voraus

Answer 1

Salut,

Bei der Reaktion von Natriumbromid (98%) mit Phosphorsäure (1,05M)
entstehen Dinatriumhydrogenphosphat und Bromwasserstoff. Berechnen Sie
mittels Tabellenmethode die notwendige Menge an Edukten um 1,42g
Dinatriumhydrogenphosphat (Ausbeute 95%) herzustellen! (5-15 mL
Phosphorsäure, 2-3g Natriumbromid

Stelle zunächst die Redaktionsgleichung auf:

2 NaBr +  H₃PO₄   →   Na₂HPO₄ +  2 HBr

n (Na₂HPO₄)  =  m (Na₂HPO₄) / M (Na₂HPO₄)  =  1,42 g / 141,06 g mol^-1 =  0,01 mol

Bei einer Ausbeute von 95% :

n (Na₂HPO₄)  =  0,01 mol / 0,95  =  0,0105 mol

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Laut Reaktionsgleichung werden nun auch 0,0105 mol H₃PO₄ benötigt.

V (H₃PO₄)  =  n (H₃PO₄) / c (H₃PO₄)  =  0,0105 mol / 1,05 mol L^-1 =  0,01 L

m (H₃PO₄)  =  c * M * V =  1,05 mol L^-1 * 97,994 g mol^-1 * 0,01 L =  1,028 g

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Die Stoffmenge n (NaBr) beträgt 2 * 0,0105 mol =  0,021 mol

m (NaBr)  =  n (NaBr) * M (NaBr)  =  0,021 mol * 102,894 g mol^-1 = 2,160 g

Nun ist das eingesetzte NaBr aber nur 98%ig:

⇒ m (NaBr)  =  2,160 g / 0,98  =  2,204 g

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Trage die berechneten Werte in obige Tabelle ein. Stammt sie von dir oder wurde sie euch vorgegeben ?

Schöne Grüße :)