Salut,
Verwenden Sie die Symbole δ+ und δ- um den Richtungssin der Polarität bei den Durch den Bindungsstrich markierten Bindungen in den Folgenden Verbindungen anzuzeigen:
a) CH3 - MgBr
b) H2N-OH
c) CH3-NH2
zu (b):
H2N - OH
Dazu schau dir in entsprechendem Tabellenwerk die Elektronegativitäten der markierten Atome an:
EN (N) = 3,0
EN (O) = 3,5
Die Bindungselektronen werden nun von dem Atom mit der größeren Elektronegativität stärker angezogen, was zu einer ungleichmäßigen Verteilung der Elektronenladung führt.
Der Sauerstoff trägt somit eine negative Teilladung ⇒ δ- ,
der Stickstoff dementsprechend eine positive Teilladung ⇒ δ+
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zu (c):
H3C - NH2
EN (C) = 2,5
EN (N) = 3,0
Somit schreibe über das C - Atom ein δ+, über das N - Atom ein δ-.
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(a) analog:
H3C - MgBr
EN (Mg) = 1,2
EN (C) = 2,5
Daraus folgt:
δ- δ+
H3C - MgBr
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Schöne Grüße :)
