Chemisches rechnen masse

Question

Aufgabe:

1. Wie viel Tonnen Kalkstein (Calciumcarbonat) sind notwendig, um 12 t Branntkalk (Calciumoxid) herzustellen?
2. Berechne die Masse an Löschkalk (Calciumhydroxid), die man aus den 12 t Branntkalk gewinnen kann!

Problem/Ansatz:

könnt ihr mir bitte dort helfen :) es wär sehr lieb

Answer 1

Salut Nancy,

1. Wie viel Tonnen Kalkstein (Calciumcarbonat → CaCO₃) sind notwendig, um 12 t Branntkalk (Calciumoxid → CaO) herzustellen?

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

CaCO₃   →   CaO +  CO₂

Betrachte die Stoffmengenverhältnisse:

n (CaCO₃)  : n (CaO)  =  1  : 1

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Welcher Stoffmenge n entsprechen nun 12 t CaO ?

n (CaO)  =  m (CaO) / M (CaO)  =  12000000 g / 56,0774 g mol^-1 =  213989,95 mol

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Laut Stoffmengenverhältnis werden an CaCO₃ ebenfalls 213989,95 mol benötigt.

Daraus folgt für die gesuchte Masse m an CaCO₃:

m (CaCO₃)  =  n (CaCO₃) * M (CaCO₃)  =  213989,95 mol * 100,0869 g mol^-1  ≈  21,4 t

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2. Berechne die Masse an Löschkalk (Calciumhydroxid → Ca(OH)₂), die man aus den 12 t Branntkalk gewinnen kann!

Auch hier wieder zunächst die Reaktionsgleichung:

CaO +  H₂O   →   Ca(OH)₂

Stoffmengenverhältnis CaO : Ca(OH)₂ =  1  : 1

Wie in Aufgabe 1 berechnet, entsprechen 12 t Branntkalk 213989,95 mol CaO.

Daraus wiederum folgt für die gesuchte Masse an Ca(OH)₂:

m (Ca(OH)₂)  =  n (Ca(OH)₂) * M (Ca(OH)₂)  =  213989,95 mol * 74,093 g mol^-1  ≈  15,9 t

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Schöne Grüße :)