Um welchen Faktor höher ist die Wasserstoffionenkonzentration bei pH 3?

Question

Aufgabe:

Der pH Wert eines Sees beträgt 4. Wie hoch ist die Wasserstoffionenkonzentration [mol / L]. Um welchen Faktor höher ist die Wasserstoffionenkonzentration bei pH 3? Dokumentieren Sie Ihre Rechnung.

Problem/Ansatz:

Wie komme ich hier auf die Lösung. Der Lösungsweg ist mir unklar.

Danke

Answer 1

Salut,

Der pH Wert eines Sees beträgt 4. Wie hoch ist die Wasserstoffionenkonzentration [mol / L]. Um welchen Faktor höher ist die Wasserstoffionenkonzentration bei pH 3? Dokumentieren Sie Ihre Rechnung.

Der pH - Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Konzentration der Protonen.

Somit gilt für die Wasserstoffionenkonzentration bei pH =  4 :

- log c (H⁺)  =  4

c (H⁺)  =  1 * 10^-4 mol L^-1

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Analog bei pH =  3

- log c(H⁺)  =  3

c (H⁺)  =  1 * 10^-3 mol L^-1

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Sinkt also der pH - Wert um eine Einheit, erhöht sich die Konzentration der H⁺ - Ionen aufgrund der logarithmischen Skala um den Faktor 10.

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Schöne Grüße :)

Comments

Und wie komme ich auf diesen Faktor 10 ?

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1 * 10^-3 mol L^-1 / (1 * 10^-4 mol L^-1)  =  10