Wie viel g BaSO4 * 2 H2O sind einzuwägen?

Question

Aufgabe:

Hallo zusammen,
Die Aufgabe lautet: Bei der Bestimmung des Bariums als BaSO4 soll eine Auswaage von 350 mg erhalten werden.
Wie viel g BaSO4 * 2 H2O sind einzuwägen?

Ansatz: Ich habe wie folgt gerechnet:
Formel: m(BaSO4*2H20)/M(BaSO4*2H2O)
= m(BaSO4)/M(BaSO4)

Nun habe ich nach m(BaSO4*2H20) umgerechnet. Und die Werte eingesetzt.
Ergebnis: 403.98mg
In der Lösung kommt 303mg raus.

Wo ist mein Fehler?

Answer 1

Salut,

Die Aufgabe lautet: Bei der Bestimmung des Bariums als BaSO4 soll eine Auswaage von 350 mg erhalten werden.
Wie viel g BaSO4 * 2 H2O sind einzuwägen?

M (BaSO₄ • 2 H₂O)  =  269,420 g mol^-1

M (BaSO₄)  =  233,401 g mol^-1

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Betrachte die Verhältnisse:

1 mol BaSO₄ • 2 H₂O ≙  1 mol BaSO₄

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n (BaSO₄)  =  0,35 g / 233,401 g mol^-1  =  1,499 * 10^-3 mol

⇒  m (BaSO₄ • 2 H₂O)  =  n (BaSO₄) * M (BaSO₄ • 2 H₂O)

Für die gesuchte Masse an BaSO₄ • 2 H₂O ergibt sich somit:

m (BaSO₄ • 2 H₂O)  =  1,499 * 10^-3 mol * 269,420 g mol^-1 =  0,404 g

Bonne nuit :)