Welche Molalität hat eine wässrige Lösung von 12.5 m% Glukose (Summenformel?)?

Question

Aufgabe:

Welche Molalität hat eine wässrige Lösung von 12.5 m% Glukose (Summenformel?)?
Welche Gefrierpunktserniedrigung erwarten Sie?

Problem/Ansatz:

Summenformel ist: C₆H₁₂O₆, Molmasse: 180.156 g/mol

Aber wie verwende ich die Angabe von 12.5m%?

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

Welche Molalität hat eine wässrige Lösung von 12.5 m% Glukose?

Berechne zunächst die Massenanteile der Glucose - Wasser - Lösung:

w (C₆H₁₂O₆)  =  12,5%  =  12,5 / 100  =  1/8

w (H₂O)  =  entsprechend 87,5%  =  7/8

Einsetzen in die Formel zur Berechnung der Molalität (b):

b =  w (C₆H₁₂O₆) / ( M (C₆H₁₂O₆) * w (H₂O) )

b =  ( 1/8 ) / ( 180,156 g mol^-1 * 7/8 )  =  0,79296 mol kg^-1

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Welche Gefrierpunktserniedrigung erwarten Sie?

Hierfür benötigst du die kryoskopische Konstante für Wasser.

Laut Tabellenwerk beträgt sie E_n =   - 1,853  K kg mol^-1

Daraus folgt für die gesuchte Gefrierpunktserniedrigung:

ΔT =  b * E_n =  0,79296 mol kg * ( - 1,853 K kg mol^-1)  =  - 1,469  K

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