Ähnlichkeiten in Elektronenkonfiguration ermitteln und Aussage über Reaktivität ableiten

Question

Aufgabe:

Ermitteln Sie Ähnlichkeiten, die in der Elektronenkonfiguration der Atome bei den Elementen mit den Ordnungszahlen 3, 11, 19, 37, 55 und 87 bestehen.

Leiten Sie eine Aussage bezüglich der Reaktivität ab.

Ansatz:

Ich habe nur die Ähnlichkeit des s^1 Niveaus herausgefunden. Bezüglich der Reaktivität fällt mir gar nichts ein.

Kann mir bitte jemand weiterhelfen?

Answer 1

Salut Paul,

Ermitteln Sie Ähnlichkeiten, die in der Elektronenkonfiguration der Atome bei den Elementen mit den Ordnungszahlen 3, 11, 19, 37, 55 und 87 bestehen.
Leiten Sie eine Aussage bezüglich der Reaktivität ab.
Ansatz:
Ich habe nur die Ähnlichkeit des s1 Niveaus herausgefunden. Bezüglich der Reaktivität fällt mir gar nichts ein.

Alkalimetalle, also die Elemente der 1. Hauptgruppe, haben allesamt die Elektronenkonfiguration s¹p⁰:

Li 2s¹, Na 3s¹, K 4s¹, Rb 5s¹, Cs 6s¹, Fr 7s¹.

Das Vorhandensein dieses einzelnen s - Elektrons bestimmt, dass fast ausschließlich einwertige Ionen gebildet werden.

Alkalimetalle haben also 1 Außenelektron, das sehr leicht abgegeben werden kann. Daher sind die Elemente der 1. Hauptgruppe sehr reaktiv.

Beispiel Natrium:

Elektronenkonfiguration Na - Atom: [Ne] 3s¹

Durch Abgabe eines Elektrons ist die darunterliegende Elektronenschale nun die mit 8 Elektronen vollbesetzte Außenschale und damit hat das Natriumkation die gleiche Edelgaskonfiguration wie das Edelgas Neon mit 2s² 2p⁶. Diese Edelgaskonfiguration ist extrem stabil und genau das wird erwünscht.

Die Reaktivität der Alkalimetalle nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu, was dadurch begründet ist, dass das Valenzelektron sich mit jeder neuen Schale weiter vom Kern entfernt.

Schöne Grüße :)