Question

Wie berechne ich folgende Beispiele?

Welchen pH Wert erhält man beim Mischvorgang dieser Lösungen?

a) 200 mL Essigsäure (c=0.5 mol/L) und 50mL wässrige NaOH (c= 0.2 mol/L)

b)400 mL Hol (c =0.2 mol/L) und 200 mL wässrige NaOH (c=0.5 mol/L)

Answer 1

Salut,

Welchen pH Wert erhält man beim Mischvorgang dieser Lösungen?

a) 200 mL Essigsäure (c=0.5 mol/L) und 50mL wässrige NaOH (c= 0.2 mol/L)

n (CH₃COOH)  =  0,2 L * 0,5 mol L^-1 =  0,1 mol

n (NaOH)  =  0,05 L * 0,2 mol L^-1 =  0,01 mol

Es bleibt somit ein Überschuss an Essigsäure von:

n (CH₃COOH)  =  0,1 mol - 0,01 mol =  0,09 mol

pH =  4,74 - log (0,09 mol / 0,01 mol)  ≈  3,79

***********

b)400 mL Hol (c =0.2 mol/L) und 200 mL wässrige NaOH (c=0.5 mol/L)

n (HCl)  =  0,4 L * 0,2 mol L^-1 =  0,08 mol

n (NaOH)  =  0,2 L * 0,5 mol L^-1 =  0,1 mol

************

Daraus folgt ein Überschuss an NaOH von:

n (NaOH)  =  0,1 mol - 0,08 mol =  0,02 mol in insgesamt 600 mL Lösug.

[OH^-]  =  0,02 mol / 0,6 L =  0,0333 mol L^-1

pOH =  - log [OH^-]  =  1,4775

pH =  14 - pOH  ≈  12,52

**************

Comments

Dankeschön :)