Wie berechne ich den Äquivalenzpunkt?

Question

Sie titrieren 9,50 mL einer Kalilauge der Konzentration 0,0200 mol·L-1 mit einer 0,0100 molaren Salzsäure.
Wie berechne ich den Äquivalenzpunkt?

Answer 1

Salut,

Sie titrieren 9,50 mL einer Kalilauge der Konzentration 0,0200 mol·L-1 mit einer 0,0100 molaren Salzsäure.
Wie berechne ich den Äquivalenzpunkt?

KOH (aq)  +  HCl (aq)   ⇌   KCl (aq)  +  H₂O (l)

Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt, an dem die Stoffmengen von Säure und Base exakt gleich sind:

n (KOH)  =  n (HCl)  =  1 : 1

Bei Titration einer starken Base, die vollständig dissoziiert, mit einer starken Säure, die gleichfalls vollständig dissoziiert, bezeichnet der Äquivalenzpunkt logischerweise auch den Neutralpunkt, d.h. der pH - Wert ist gleich 7.

Zu berechnen ist nun bei obiger Aufgabenstellung das verbrauchte HCl - Volumen am Äquivalenzpunkt.

Dazu berechne zunächst die gegebene Stoffmenge der Kalilauge:

n (KOH)  =  9,5 * 10^-3 L * 0,0200 mol L^-1 =  1,9 * 10^-4 mol

Daraus folgt für das gesuchte Volumen der HCl:

V (HCl)  =  1,9 * 10^-4 mol / 0,0100 mol L^-1  =  19 mL

Der Äquivalenzpunkt liegt also bei V (HCl)  = 19 mL

Schöne Grüße :)

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