Redoxreaktion von Magnesium und Chlor

Question

Hallo, kann mir jemand bei dieser Übung helfen? Ich habe es gemacht, aber ich bin mir nicht sicher, ob ich es richtig gemacht habe oder nicht.

Aufgaben: Stelle die Teilgleichungen und die Redoxreaktions- gleichung für die Reaktion von Magnesium mit Chlor auf

Mein Ergebnis:

2Mg+Cl2(g)= 2  MgCl2(s) 

Answer 1

Salut Francii,

Stelle die Teilgleichungen und die Redoxreaktions- gleichung für die Reaktion von Magnesium mit Chlor auf

Mein Ergebnis:

2Mg+Cl2(g)= 2  MgCl2(s)

Das passt nicht so ganz.

Schau dir zunächst die Veränderungen der Oxidationszahlen an:

 _{0           0                +II    -I}

Mg +  Cl₂   →   MgCl₂

Eine Erhöhung der Oxidationszahl bedeutet eine Abgabe von Elektronen  ⇒  Oxidation.

Magnesium gibt also 2 Elektronen ab und wird dadurch zweifach positiv geladen.

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Eine Senkung der Oxidationszahl bedeutet dementsprechend eine Aufnahme von Elektronen  ⇒  Reduktion.

Chlor nimmt jeweils 1 Elektron auf und wird dadurch einfach negativ geladen. Beachte hierbei, dass du es mit einem Chlormolekül zu tun hast, also einem Verbund aus 2 Chlor - Atomen, wodurch insgesamt 2 Elektronen aufgenommen werden.

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Mit diesem Wissen kannst du nun die Teilgleichungen aufstellen:

Oxidation:   Mg   →   Mg²⁺ + 2 e^-

Reduktion:   Cl₂ +  2 e^- →   2 Cl^-

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Redox: Mg + Cl₂ + 2 e^- →   Mg²⁺ + 2 Cl^- + 2 e^-

             Mg + Cl₂   →   MgCl₂

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Ich hoffe, das hilft dir ... ansonsten kannst du bei Unklarheiten natürlich nachfragen.

Viel Erfolg :)