Salut,
Sie titrieren 9,50 mL einer Kalilauge der Konzentration 0,0200 mol·L-1 mit einer 0,0100 molaren Salzsäure.
Wie berechne ich den Äquivalenzpunkt?
KOH (aq) + HCl (aq) ⇌ KCl (aq) + H2O (l)
Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt, an dem die Stoffmengen von Säure und Base exakt gleich sind:
n (KOH) = n (HCl) = 1 : 1
Bei Titration einer starken Base, die vollständig dissoziiert, mit einer starken Säure, die gleichfalls vollständig dissoziiert, bezeichnet der Äquivalenzpunkt logischerweise auch den Neutralpunkt, d.h. der pH - Wert ist gleich 7.
Zu berechnen ist nun bei obiger Aufgabenstellung das verbrauchte HCl - Volumen am Äquivalenzpunkt.
Dazu berechne zunächst die gegebene Stoffmenge der Kalilauge:
n (KOH) = 9,5 * 10-3 L * 0,0200 mol L-1 = 1,9 * 10-4 mol
Daraus folgt für das gesuchte Volumen der HCl:
V (HCl) = 1,9 * 10-4 mol / 0,0100 mol L-1 = 19 mL
Der Äquivalenzpunkt liegt also bei V (HCl) = 19 mL
Schöne Grüße :)
