Wie viel molekularer Sauerstoff/ Stickstoff befindet sich im Reifen?

Question

Hallo Leute,

in Biophysik verzweifel ich gerade an einer Aufgaben, über Hilfe wäre ich sehr dankbar :).

Ein Traktorreifen wurde mit einem Gemisch aus Stickstoff (90%) und Sauerstoff (10%) befüllt. Nach dem Aufpumpen enthält der Reifen insgesamt 54198 * 10²¹ Gasmoleküle. Die Gasmischung hat eine Temperatur von 26 ℃ und soll sich wie ein ideales Gas verhalten.

Der Gesamtdruck im Reifen beträgt 6.6 bar. Gesucht ist die Menge der Sauerstoff- und der Stickstoffmoleküle im Reifen, das Innenvolumen des Reifens und der Druck, der allein von den Stickstoffmolekülen auf die Innenwand des Reifens ausgeübt wird.

Rechnen Sie mit der allgemeinen Gaskonstante R = 8,314 J mol^-1 K^-1 und der Avogadrozahl N_A = 6,022 * 10²³ mol^-1. Runden Sie alle Ergebnisse auf ganze Zahlen.

 

Im Reifen befinden sich mol molekularer Stickstoff.

Im Reifen befinden sich mol molekularer Sauerstoff.

 

Das gasgefüllte Volumen des Reifens beträgt Liter.

 

Die Stickstoffmoleküle tragen Pa zum Innendruck bei.

Answer 1

Ein Traktorreifen wurde mit einem Gemisch aus Stickstoff (90%) und Sauerstoff (10%) befüllt.

Da fangen ja schon die Unklarheiten an. 10% wo von? 10% Gewichtsanteil oder 10% der Stoffmenge?

Notfalls solltest du beides machen. Meist wird der Prozentuale Anteil aber anhand des Gewichtes beurteilt.