Orbitale [Elektronenkonfiguration] Warum kann Kohlenstoff vier Bindungen eingehen?

Question

Aufgabe:

Ich hätte eine Frage zu diesem Problem uns zwar:

,,Warum kann der Kohlenstoff trotzdem vier Bindungen eingehen. Argumentieren sie Mithilfe eines Energiediagrammes"?

Mit Energiediagramm ist ja praktisch dieses Ausfüllen mit den Orbitalen gemeint ---> 1s2 2s2 2p2, aber das ist ja nur im Grundzustand.

Irgendwie verstehe ich dir Frage nicht wirklich. Hat das was mit der Hybridisierung zutun?

Danke im Voraus ^^

Answer 1

Grüße chemweazle,

Vielleicht hilft das ein wenig weiter.

Kohlenstoffatom vom Grundzustand mit der Promotions-Enthalpie in den sehr energiereichen Zustand angeregt mit anschließender Energieabgabe in den Zustand mit den jeweils einfach besetzten vier sp³-Hybrid-Orbitalen

Grundzustand eines C-Atoms, die Schalenauffüllung erfolgt nach dem Aufbauprizip

2s² 2p²

Zuführung der Promotions-Enthalpie zu einem mol der C-Atome im Grundzustand führt zu 1 mol angeregter C-Atomen mit der Elektronenverteilung :

2s¹ 2p³ oder 2s¹ 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹

Nun sind alle drei 2p-Orbitale mit jeweils 1 Elektron besetzt und das 2s-Orbital mit 1 Elektron.

Unter Energie(Enthalpie-Freisetzung) gehen dann die C-Atome in der etwas energetisch günstigeren 2sp³-Zustand über, dieser ist aber energiereicher, als der Gundzustand.

siehe Skizze grüner Pfeil nach unten

Skizze

Comments

Super danke :)