Redoxreaktion: Stimmt meine Lösung?

Question

Hallo! Habe heute einen Test zu diesem Thema geschrieben und wollte nun fragen, ob meine Lösung zu einer Redoxreaktion von mir richtig gerechnet worden ist. --> Foto

Denn im Internet habe ich auch gelesen, dass man statt H^+ mit H3O ausgleichen kann. Welche Lösung stimmt denn nun? Sind beide richtig? Denn links und rechts sind immer gleich viele O & H-Atome

Answer 1

Salut Ramona,

ich würde die Aufgabe folgendermaßen lösen:

Reduktion: MnO₄^- + 5 e^- + 8 H₃O⁺  →  Mn²⁺ + 12 H₂O     I *2

Oxidation:  SO₃^2- + 3 H₂O  →  SO₄^2- + 2 e^- + 2 H₃O⁺       I *5

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Redox:  2 MnO₄^- + 5 SO₃^2- + 6 H₃O⁺  →  2 Mn²⁺ + 5 SO₄^2- + 9 H₂O

Viele Grüße :)

Comments

Was man auch dazu sagen kann, ist, dass es formal richtig ist mit H^{+} auszugleichen, aber die noch nie einer Lösung nachgewiesen wurden. (nach meinem Wissensstand)

Somit bevorzuge ich auch wie in der Antwort ausgeglichen wurde.

Gruß

Smitty

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Danke euch beiden! Noch eine Frage dazu: ist es richtig zu sagen, dass man bei einer Oxidation Links vor dem Reaktionspfeil mit H+/H30 ausgleicht und rechts hinter dem Pfeil mit H2O? Bei der Reduktion dann genau umgekehrt? Oder ist das egal wierum bzw. muss man schauen, wie viele Sauerstoff/Wasserstoffatome Links und Rechts stehen und danach gehen?

Hoffe man hat meine Frage verstanden:D

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@Smitty:

Rechnen mit H⁺ gab bei uns in Chemie automatisch Punktabzug. H₃O⁺ hatte oberste Priorität, gemäß der Gleichung und Schlussfolgerung aus H⁺ + H₂O → H₃O⁺ etc.

@Ramona:

Welche Schreibweise erwartet dein Lehrer ? Jeder hat da seine persönlichen und manchmal leider auch eng gesteckten Vorstellungen. Wenn du allerdings einen sehr offenen Lehrer haben solltest, kannst du natürlich sowohl H⁺ als auch H₃O⁺ benutzen.

Zu deinen Fragen: 

Bei der Reduktion gleichst du bei den Edukten mit H⁺ aus, bei den Produkten mit Wasser.

Bei der Oxidation erfolgt der Ausgleich bei den Edukten mit Wasser und bei den Produkten mit H⁺ bzw. H₃O⁺.