Reaktionenthalpie, Glukose

Question

Berechnen Sie die Standard-Reaktionsenthalpie für die Verbrennungsreaktion von Glukose in einer Sauerstoff-Atmosphäre.
b) Stellen Sie sich vor, dass ein Mensch nur Glukose verwendet,
um Energie zu bekommen. Wie viel Glukose in Gram wird von
ihm für einen Tag gebrauch? Nehmen Sie an, dass man im Durchschnitt 12 MJ pro Tag braucht.
Konstanten: M(C) = 12g/mol−1,M (H) = 1g/mol−1, M(O) = 16 g/mol−1
∆°(C6H12O6) = −1266 kj/mol −1, ∆°(H2O) = −286 kj/mol−1, ∆°(CO2) = −393 kj/mol−1.

Answer 1

Salut Zizzy,

Berechnen Sie die Standard-Reaktionsenthalpie für die Verbrennungsreaktion von Glukose in einer Sauerstoff-Atmosphäre.

Dafür sollte man zunächst die Reaktionsgleichung aufstellen:

C₆H₁₂O₆ (s)  +  6 O₂ (g)   →   6 CO₂ (g)  +  6 H₂O (l)

Daraus ergibt sich für die Reaktionsenthalpie:

ΔH = [6 * (-394) + 6 * (-286)]  -  (-1275)

ΔH =  -2805 kJ/mol

Das bedeutet also, dass bei Verbrennung von 1 mol Glucose unter Standardbedingungen, 2805 kJ freigesetzt werden.

Nehmen Sie an, dass man im Durchschnitt 12 MJ pro Tag braucht1

12 MJ = 12000 kJ, also etwa 4mal so viel wie die in der obigen Reaktionsgleichung freigesetzten 2805 kJ:

Multipliziere die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung deshalb mit 4:

4 C₆H₁₂O₆ (s)  +  24 O₂ (g)  →  24 CO₂ (g)  +  24 H₂O (l)

Wie viel Glukose in Gramm wird von ihm für einen Tag gebraucht?

Die molare Masse M (C₆H₁₂O₆) beträgt 180,156 g/mol.

Bei 4 mol werden demzufolge im Durchschnitt 720,624g Glucose pro Tag benötigt.

Viele Grüße :)