Was habe ich in der Redoxreaktion falsch gemacht (2)?

Question

Hallo, kann mir jemand sagen, was ich falsch gemacht habe bei dem ausgleichen von den Redoxreaktionen. Das blau geschriebene unten ist die Musterlösung.

Text erkannt:

\( s_{2}^{+2} \delta_{3}^{2}+10_{3}^{-2}+C l_{-} \rightarrow S O_{4}^{-2}+1^{+} C_{2}^{-1} \)
\( 0 x: 5 z^{03}+51120 \rightarrow 2504^{2}+4 e^{-2}+10 H^{+} \)
\( \mathrm{he}: 103^{-}+\mathrm{Cl}^{-}+4 \mathrm{e}^{-} \mathrm{SH}^{+} \rightarrow 1 \mathrm{Cl}_{2}^{-}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \)
\( S_{2} O_{3}^{2-}+S H_{2} O+2 O_{3}^{-}+C I^{2}+10 H^{+} \rightarrow 2 i C_{1}^{-}+64_{2} 0+10 H^{7}+2504^{2} \)
\( S_{2} O_{3}^{2}+120_{3}^{-}+\alpha_{0}^{-} \rightarrow 2_{1} C_{2}^{-}+4_{2} 0+\quad+2504^{2} \)
Lisur \( S_{2} O_{3}^{2}+2105+4 C I^{2}+2 H^{+} \rightarrow 25042^{-}+21 C l_{2}^{-}+H_{2} O \)

Answer 1

Salut

Oxidation:   S₂O₃^2-  +  5 H₂O   →   2 SO₄^2-  +  10 H⁺  +  8e^-

Reduktion:   2 Cl^-  +  IO₃^-  +  6 H⁺  +  4 e^-   →   ICI₂^-  +  3 H₂O      I *2

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Redox:  S₂O₃^2-  +  4 Cl ^- +  2 IO₃^-  +  2 H⁺   →   2 SO₄^2-  +  2 ICI₂^-  +  H₂O

Schöne Grüße :)