Berechnen Sie den pH Wert einer 0.25 M wässrigen Nitridlösung?

Question

Aufgabe:

Berechnen Sie den pH Wert einer 0.25 M wässrigen Nitridlösung?

Problem/Ansatz:

Berechnet man hier nicht

pH = -log(0.25) = 0.602

14 - 0.602 = 13.39

Bin mir nicht sicher ob das korrekt ist.

Vielen Dank.

Comments

Vom Duplikat:

Titel: pH Wert einer 0.24M wässrigen Nitridlösung?

Stichworte: ph-wert,salzsäure,molare

Aufgabe:

pH Wert einer 0.24M wässrigen Nitridlösung?

Problem/Ansatz:

Machen einen Rechenfehler.

Komme nicht auf die richtige Lösung.

Answer 1

Salut,

Berechnen Sie den pH Wert einer 0.25 M wässrigen Nitridlösung?

Berechnet man hier nicht

pH = -log(0.25) = 0.602

14 - 0.602 = 13.39

Bin mir nicht sicher ob das korrekt ist.

Doch, deine Vorgehensweise ist richtig !

Das Nitrid - Ion N^3- reagiert stark basisch.

Es gilt:

pOH =  - log c_0B

⇒  pH =  pK_W + log c_0B

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