Aufgabe:
Wie groß sind die Konzentrationen [H+] und [OH-
] sowie die pH-Werte folgender
Lösungen? a) 0,015 mol/l HClO4; b) 0,0025 mol/L Ba(OH)2; c) 0,0025 mol/L NaOH; d) 1,5
mol/L HCl. Alle Substanzen sind starke Elektrolyte.
Problem/Ansatz:
Kann jemand meine Antworten kontrollieren. Danke
Text erkannt:
2)
a) \( c\left(\mathrm{HClO}_{4}\right)=9,1015 \mathrm{md} / \mathrm{L} \)
\( \begin{array}{l} \mathrm{PH}=-\log (0,015) \\ \mathrm{pH}=1,8 \\ C\left[\mathrm{H}^{+}\right]=\left(\mathrm{H}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)=0,015 \mathrm{~mol} / \mathrm{C}\right. \\ \text { Q } K_{u}=c\left(\mathrm{H}^{+}\right) \cdot c\left(\mathrm{OH}^{-}\right) \\ 10^{-14}\left(0,005 \mathrm{mol/L} \cdot(01-1)^{4} \quad 1: 0,015\right. \\ \frac{10^{-14} 34}{0,015 \text { nod }}=6,7 \cdot 10^{-13} \mathrm{~mol} / \mathrm{h} \\ \end{array} \)
b) \( \left.\quad c\left(B_{a}(0-1)\right)_{2}\right)=c\left(\frac{0 H^{-}}{}\right)=0,0025 \mathrm{molh} \)
\( \begin{aligned} & 1.0025 \text { mext } \\ = & c\left(H^{+}\right) \cdot c\left(\mathrm{OH}^{-}\right) \\ = & c\left(\mathrm{H}^{+}\right) \cdot 10^{-1,6} \quad 1: 70^{-26} \end{aligned} \)
\( \begin{array}{lll}14=\mathrm{PH}+\mathrm{POH} & \mathrm{H} \mathrm{rOH} & \left.\frac{10^{-14}}{10^{-2,6}}=\mathrm{CH} \mathrm{H}^{+}\right) \\ 11,4 & \mathrm{PH} & =\mathrm{PH}\end{array} \)
\( p+1=11,4 \)
\( c\left(H^{+}\right)=398810^{-12} \approx 4 \cdot 10^{-12} \mathrm{~m} \)
Text erkannt:
c) \( \mathrm{NaOH} \rightarrow \) Base
\( \begin{array}{l} c(\mathrm{Na} O \mathrm{HH})=c(\mathrm{OH})=0,0025 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \\ p O H=-\log (0,0025) \\ a K_{W}=C\left(H^{1}\right) \cdot C(O-1) \\ \mathrm{POH}=2,6 \\ 18^{14}=c\left(1-1^{+}\right) \cdot 0,0023 \mathrm{moll} \mid: 25 \cdot 10^{-3} \\ 14=p H+p O H \\ 14=p H+2,6 \quad 1-7,6 \\ 11,4=p H-1 \\ \end{array} \)
d)
\( \begin{array}{l} c(H C L)=c\left(H^{+}\right)=Q 1,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \\ P H=-\log (01,5) \\ P H=-0,17 \text { ? geht doch nicht } \\ \end{array} \)
