Äquivalenzpunkt schwacher Säuretitration

Question

Aufgabe:

Kann mir jemand erklären, weshalb der Äquivalenzpunkt bei Titrationen mit schwacher Säuren mit starker Base nicht pH 7 entspricht?

Answer 1

Salut,

Kann mir jemand erklären, weshalb der Äquivalenzpunkt bei Titrationen mit schwacher Säuren mit starker Base nicht pH 7 entspricht?

Wenn man eine schwache Säure wie beispielsweise Essigsäure mit der Äquivalentmenge einer starken Säure wie NaOH neutralisiert, so entsteht kein neutrales, sondern ein basisches Salz, in diesem Fall also Natriumacetat und da das vorliegende Salz bestimmend ist für den pH - Wert, so wird dieser im basischen Bereich, also > 7. liegen. Das kann damit begründet werden, dass das Acetat - Ion (CH₃COO^-), das ja die korrespondierende Base der schwachen Essigsäure darstellt, nun seinerseits als Base fungiert und Protonen aufnehmen kann, ergo mit Wasser zu CH₃COOH und OH^- reagiert. Dieser überwiegende Anteil an OH^- - Ionen bewirkt infolgedessen den basischen Charakter der Lösung am Äquivalenzpunkt.

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